O
aumento da temperatura faz com que as moléculas ou partículas da matéria se
movimentem com maior velocidade.
Já
o aumento da pressão faz com que as moléculas fiquem mais próximas. Uma atua
contrariamente ao outro.
Se
quisermos manter a matéria no mesmo estado físico, devemos compensar qualquer
mudança nas condições de pressão com outra mudança na temperatura, e
vice-versa.
Fusão:
É a passagem de uma substância do estado sólido para o estado líquido. Os sólidos
puros sofrem fusão sempre a uma temperatura e pressão determinadas. A essa
temperatura chamamos ponto de fusão. Até o fim de todo processo de fusão, essa
temperatura permanece inalterada.
A
fusão é um processo muito importante para a indústria. Dela depende a
fabricação de objetos de metal. O metal é derretido em fornos de altíssima
temperatura e depois recolhido em fôrmas especiais.
Solidificação:
É a transformação de uma substância do estado líquido para o estado sólido. É o
processo inverso ao da fusão. O ponto de solidificação é o mesmo que o de
fusão. Como na fusão, a temperatura permanece constante durante todo o
processo.
O
processo de solidificação também é muito importante para a indústria de metais.
Depois de fundidos, os metais são esfriados para tomarem a forma definitiva dos
objetos desejados.
Vaporização:
É a transformação de uma substância do estado líquido para o estado gasoso. Existem
dois tipos de vaporização: ebulição e evaporação.
A
ebulição ocorre quando fornecemos calor a um líquido ou reduzimos a pressão que
atua sobre ele. Colocando-se uma panela com água sobre uma fonte de calor, após
um certo tempo a água começará a ferver, isto é, entrará em ebulição, e bolhas
de vapor se formarão em toda a parte líquida.
Durante
todo o processo de ebulição, ou seja, até que todo o líquido se vaporize, a uma
pressão constante, a temperatura permanece constante. A essa temperatura
denominamos ponto de ebulição, que é particular a cada líquido puro.
Ao
contrário do ponto de fusão, o ponto de ebulição é bastante sensível à variação
da pressão externa. O aumento da pressão externa faz com que o ponto de ebulição
de um líquido puro aumente, ocorrendo o inverso quando a pressão externa é diminuída.
A
evaporação é a mudança lenta de uma substância líquida em vapor. Pode ocorrer
espontaneamente, dependendo das condições ambientais. Podemos constatar a evaporação
na secagem de roupas no varal, de poças de água, da água das chuvas, dos rios,
etc.
Fatores
que favorecem a evaporação são: o aumento da temperatura, a diminuição da
pressão atmosférica, maior superfície de contato com o ambiente e a ventilação
(quando o vento não traz umidade).
Um
fenômeno interessante que pode ocorrer na vaporização de um líquido é a
calefação. Se você pingar um pouco de água numa frigideira bem quente, as gotas
logo se transformarão em vapor (elas entram em ebulição) produzindo um chiado
característico.
Condensação:
É a mudança de uma substância do estado gasoso para o estado líquido. A tampa
da panela em que cozinhamos alimentos fica cheia de gotinhas de água. Isso ocorre
porque durante a ebulição, a água se transforma em vapor que, ao tocar a superfície
fria da tampa, volta novamente ao estado líquido. É o fenômeno da condensação,
também chamado liquefação.
O
vapor de água que sai do nosso corpo pela nossa expiração logo se transforma em
líquido quando encontra uma superfície fria. Isso pode ser observado com mais
frequência em dias frios.
Numa
determinada pressão, cada substância se condensa a uma determinada temperatura.
É seu ponto de condensação, que é igual ao ponto de ebulição.
Sublimação:
É a passagem direta de uma substância do estado sólido para o estado de vapor,
e vice-versa. Observamos isso com as bolinhas de naftalina colocadas em gavetas
que diminuem de tamanho com o passar do tempo.
Existem substâncias sólidas como
a naftalina, a cânfora, o benjoim e o iodo, que nas condições habituais de
pressão e temperatura em que vivemos se transformam espontaneamente em vapor,
sem passar pelo estado líquido.
Quando
o vapor dessas substâncias se resfria pode ocorrer o fenômeno inverso: voltam ao
estado sólido. Ambos os fenômenos chamam-se sublimação.
Fonte:
BARROS & PAULINO. Física e Química.
São Paulo: Editora Ática, 2001.
Solução
é o nome dado pelos químicos para qualquer mistura
homogênea. Quando você coloca um pouco de açúcar na água e mexe até obter
uma só fase, está fazendo uma solução. O mesmo acontece se você adicionar um
pouquinho de sal à água e misturar bem.
Se
uma solução é preparada com o solvente água, dizemos que é uma solução aquosa. Ao dissolver açúcar com água,
por exemplo, obtemos uma solução aquosa de açúcar, na qual a água é o solvente
e o açúcar é o soluto.
São
inúmeras as soluções presentes em nosso cotidiano, principalmente as soluções
aquosas. Temos como exemplos os sucos de frutas, os refrigerantes (desconsiderando
as bolhas de gás eventualmente presentes), a saliva, o plasma sanguíneo, a urina,
a água da chuva e até mesmo a água potável (mineral). 
O
ar atmosférico, convenientemente filtrado para eliminar partículas nele
dispersas, é um exemplo de solução gasosa,
na qual predominam o gás nitrogênio (cerca de 78%) e o gás oxigênio (cerca de
21%).
Entre
as soluções sólidas, podemos destacar
o ouro usado pelos joalheiros (mistura de ouro e cobre em proporção adequada) e
o latão (mistura de cobre e zinco em proporção adequada).
